Pengertian asam
Asam suatu zat yang mana rasa air nya asam, memerahkan lakmus biru,bereaksi dengan logam aktif untuk membentuk hidrogen dan menetralkan basa
Suatu basa didefinisikan sebagai suatu zat yang larutan airnya berasa pahit, membirukan lakmus merah, dan menetralkan asam
Teori asam basa
Teori arrhenius
Menurut teori ini elektrolit bila di laMirutkan ke dalam air, langsung terurai menjadi ion yang bemuatan positif dan negatif.
Elektrolit yang terurai menjadi ion ion itu menyebabkan larutan berair menjadi bersifat asam dan basa. Ion yang menyebabkan larutan berair menjadi bersifat asam itu adalah proton H+
Sedangkan ion hidroksida (OH-) menyebabkan sifat basa .
Oleh karena itu,asam adalah elektrolit yang melepaskan ion hidrogen dalam air, dan basa adalah elektrolit yang melepaskan ion hidroksida dalam air n
Asam.
hidrogen klorida HCL
hidrogen nitrat HNO3
hidrogen sulfat H2SO4
Basa
Natrium hidroksida NaOH
Kalium hidroksida KOH
Asam dan basa bronsted lowry
Pada tahun 1923 bronsted di Denmark dan lowry di inggris berpendapat lain tentang teori asam dan basa menurut sistem ini, asam bronsted lowry adalah donor proton
Basa bronsted lowry adalah penerima proton ,dengan definisi ini beraneka ragam sifat sifat asam dan reaksi kimia saling dihubungan kan.
Menurut teori ini Proton berperan penting dalam setiap reaksi asam basa.karena itu teori ini disebut dengan teori proton
Asam dan basa berapa kesetimbangan yang saling bergantung satu sama lain, yang di sebut sistem berpasangan
Asam dan basa pasanganya membentuk pasangan asam-basa atau sistem protolit(molekul atau ion ion yang ikut serta dalam kesetimbangan dengan proton)
Derajat keasaman (ph)
harga pH dapat digunakan sebagai ukuran terbilang keasaman atau kebasaan
Dengan demikian, larutan yang mempunyai harga ph lebih kecil dari pada 7 bersifat asam, sedangkan larutan yang mempunyai harga ph lebih besar dari 7 bersifat basa.air murni atau larutan berair yang bersifat netral mempunyai ph 7
Kekuatan asam dan basa
Kemudahan asam memberikan proton dan kemudahan basa menerima proton merupakan ukuran kekuatan asam basa.karena iti, asam yang mudah memberikan proton di sebut asam kuat,sedangkan asam yang sulit melepaskan proton disebut asam lemah.
Demikian pula ,basa kuat adalah basa yang mudah menerima proton, dan basa lemah adalah basa yang sulit menerima proton
Asam Kuat :
- Asam klorida (HCl)
- Asam nitrat (HNO3)
- Asam sulfat (H2SO4)
Asam lemah :
- Asam format (HCOOH)
- Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH)
- Asam fluorida (HF)
Basa kuat
- Kalium hidroksida (KOH)
- Barium hidroksida (Ba(OH)2)
Basa lemah
- gas amoniak (NH3)
- besi hidroksida (Fe(OH)2)
Indikator asam basa
Merupakan senyawa organik yang berubah warna nya dalam larutan sesuai ph larutan. Contoh nya adalah lakmus yang berwarna merah dalam larutan bersifat asam
Sumber referensi : buku asas pemeriksaan kimia
Sumber referensi : buku asas pemeriksaan kimia
